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在實驗室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（　　）

A．純鋅跟稀硫酸溶液

B．純鋅+稀鹽酸

C．粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液

D．粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液

純鋅與粗鋅相比較，粗鋅可形成原電池反應，加快反應速率，則A、B錯誤，C正確；
醋酸為弱酸，不能完全電離，溶液中氫離子濃度較小，反應速率較小，則D錯誤．
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是（　　）

A．加入蒸餾水	B．加熱
C．加入NaCl溶液	D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）

A．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

B．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

C．向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應是放熱反應

D．強電解質水溶液的導電性一定大于弱電解質水溶液的導電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率

B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應制取氫氣的速率就越大

C．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在密閉容器中進行（固定體積），若充入氦氣，則壓強增大，化學反應速率加快

D．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應速率的是（　　）

A．鋼鐵腐蝕

B．橡膠老化

C．食品腐爛

D．工業煉鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發現反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是______，t₂～t₃速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸