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4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^－離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素對應的氫化物穩(wěn)定性最強的是H₂Y

試題分析：根據(jù)題意可得：W是C；X是Mg; Y是S；Z是Cl。A．與C元素相鄰的同主族元素Si可制成重要的半導體材料。正確。B．元素Mg、S、Cl是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此原子半徑從大到小的順序是Mg、S、Cl.正確。C．在CCl₄分子中C、Cl原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構。正確。D．C、S、Cl三種元素中非金屬性最強的是Cl元素。元素的非金屬性越強，其對應的氫化物穩(wěn)定性就越強，所以穩(wěn)定性最強的是HCl.錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²^＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
（2）XY₂^－離子的立體構型是_______；R²^＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。

（4）將R單質的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________ 。
（3）常溫常壓下，W的單質為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O與水反應的方程式為______________ __________________，W₂O的結構式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)₂與W₂性質相似，則(XY)₂分子中含有的化學鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)₂的制備原理同實驗室制取W₂類似，在酸性條件下用MnO₂氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)₂的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是，B、C、D的電負性由小到大的順序為
__ (用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是。

（2）E原子的基態(tài)電子排布式為。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質子數(shù)之和為25。下列說法正確的是

	X		Y
Z		W

A．非金屬性：W>Z
B．原子半徑：X<Y
C．Z的最高價氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D．Y的最高價氧化的水化物酸性強于W最高價氧化的水化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學-選修3物質結構與性質】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為                   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據(jù)                                ．
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na⁺半徑是Cl^-的a倍，Cs⁺半徑是Cl^-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是．鐵原子的配位數(shù)是，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm³，則鐵的相對原子質量為（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是

A．元素X位于第2周期第ⅣA族

B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種

C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z

D．Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi₂O₆·H₂O、鈉沸石Na₂Al₂Si₃O₁₀·2H₂O和鈣沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有種不同能量的電子，這些電子分占種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L^-1的溶液，對應的pH如下：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力由強到弱的順序是____________________________。
25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現(xiàn)出的三大特性為：

                                   。
27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
28．鈣沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O改寫成氧化物的形式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　　)

A．a(chǎn)-3=c+2	B．質子數(shù)a>b>c>d
C．離子的還原性Y²^－＜Z^－	D．離子半徑X^＋< W³^＋< Y²^－< Z^－

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