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下列敘述正確的是(　　)

A．可能存在核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

B．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反

C．1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同

D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量

原子軌道電子的排布依據(jù)能量最低原理，即電子總是先排在能量較低的軌道，直至此軌道排滿在排下一軌道，3d軌道的能量大于4s軌道但小于4p軌道，所以電子會先排3d軌道待其排滿再排4p軌道，不可能出現(xiàn)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的排列，A錯；當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，B錯誤；根據(jù)泡利不相容原理1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向應(yīng)該相反，C錯誤；基態(tài)原子獲得能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。而激發(fā)態(tài)原子若要變?yōu)榛鶓B(tài)原子必須向外放出能量，D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。下列關(guān)于In的說法中錯誤的是(　　)

A．In原子核外有49個電子

B．In原子核內(nèi)有49個中子

C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115

D．In是銦元素的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是   ，只有負(fù)價而無正價的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是     ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是       .最小的是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各元素一定屬于主族元素的是

A．X元素的次外層上有18個電子

B．Y元素的最外層上有2個電子

C．Z元素形成的單核陽離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布

D．R元素形成的單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子：

回答下列問題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。（填字母）
a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵 d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一種氫化物Z₂H₄分子中Z原子軌道的雜化類型是          。

（4）X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體中X⁺的配位數(shù)是；每個X⁺周圍與其緊鄰的Cl^-圍成的幾何圖形為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價化合物

B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素

C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　　     化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     　          ；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是          ，
呈兩性的氫氧化物是               ；
（3）最強(qiáng)堿的電子式為：_____________ ①的氣態(tài)氫化物的電子式：_____________________
④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是            ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。