Question

【題目】據圖回答下列問題：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是_______________，電流表指針____(填“偏轉”或“不偏轉”)，兩極反應式為：正極_______________；負極______________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應方程式為______。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：___________________________。

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Answer 1

【答案】 鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出 偏轉 2H＋＋2e－===H2↑ Mg－2e－===Mg2＋ Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－

【解析】根據自發的氧化還原反應能設計成原電池，失電子的一極是負極，發生氧化反應，得到電子的是正極，發生還原反應；在燃料電池中，通入正極的一極氧氣，通入負極的一極氧氣是燃料，負極的電極反應=總反應-正極的電極反應和。

（1）鎂、鋁和稀硫酸構成了原電池，自發進行的反應是鎂和硫酸反應，金屬鎂做負極，

電極反應：Mg-2e-=Mg2+，金屬鋁為正極，溶液中的H+得到電子發生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，所以可看到鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉，故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出；電流表指針發生偏轉；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；（2）鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構成了原電池，自發的氧化還原反應是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應，總反應方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，鋁失電子，為負極，金屬鎂作正極；（3）氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液構成了原電池，自發的氧化還原反應是氫氣和氧氣之間的反應，總反應方程式為：2H2+O2=2H2O，正極上通的是氧氣，B極是正極，電極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。