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【題目】下列說法正確的是（）

A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色

B. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

【答案】C

【解析】A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，故A錯誤；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故B錯誤；C．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，故C正確；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤；故選C。

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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生，據此可推斷丙物質是（）
A.Al2（SO4）3
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeSO4

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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）

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【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質輕且堅固耐用，其中的原因是（）
A.鋁很不活潑，不易與其他物質反應
B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質反應
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁制品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(　　)

A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分少量剩余時，才能停止加熱

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是

	電池	電解池
A	H+移向Pb O2電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3mol Pb	生成2 mol Al2O3
C	正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+
D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是

A. 容器體積不變，升溫正、逆反應速率均增大

B. 溫度、壓強均不變，充入氦氣，正、逆反應速率不變

C. 溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D. 容積、溫度不變，充入氦氣后，正、逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應及其應用在化學中占有重要地位。回答下列各題。

（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計用導線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉時，負極材料為________。

（2）當閉合Ｋ時，甲裝置中Zn極的電極反應式為____；電子流動的方向為______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動的方向為______；a極的電極反式為________；一段時間后,b極附近的現象為____________________。

（3）裝置乙中。

①斷開K2，接通K1。當Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應式為_________；當Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應式為_____________。

②斷開K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_____；裝置反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計實驗，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應，測定溶液紫色消失所需時間的方法，研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式為____________________________。

（2）請完成以下實驗設計表。

實驗	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色時間/s
實驗	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL	褪色時間/s
甲	0.01	4	0.1	2	t1
乙	a	4	b	2	t2

①表中a=________、b=________；

②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）測得某次實驗（恒溫）時，溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：______。

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