Question

【題目】某同學設計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學式）。

（3）加入試劑b所發生反應的離子方程式為 。

（4）該方案能否達到實驗目的（填能或不能） ．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） 。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 。

A、固體C的質量 B、沉淀A的質量

C、沉淀A1的質量（未干燥） D、固體B的質量

Answer 1

【答案】（1）溶解（1分）過濾（1分）

（2）K2CO3（1分）HCl（1分）

（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）

（4）不能（1分）應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶（2分）（5）D(2分)

【解析】

試題分析：混合物溶于水制成溶液，要實現氯化鉀和氯化鋇的分離，需要把氯化鋇轉化為碳酸鋇，然后碳酸鋇與鹽酸反應轉化為氯化鋇，所以試劑a是碳酸鉀，產生的碳酸鋇沉淀通過過濾除去，濾液加入鹽酸后，蒸發、結晶即得到氯化鉀。沉淀與鹽酸反應生成氯化鋇，蒸發結晶得到氯化鋇。

（1）根據以上分析可知操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾，（2）試劑a是K2CO3。試劑b是鹽酸，（3）加入試劑b所發生反應的化學方程式為BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O。（4）操作②的濾液中含有剩余的氯化鉀及K2CO3溶液、若要直接蒸發結晶得到的氯化鉀不純，必須除去碳酸鉀，需要加入足量的鹽酸；答案不能， 應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶；（5）準確稱量KCl和BaCl2兩種固體混合物的質量，還應當直到硫酸鋇沉淀的質量，就能求出BaCl2質量，進而求出其質量分數；