Question

（2010?朝陽區(qū)模擬）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是

OH^-+CO₂=HCO₃^-

．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為

HCO₃^-會促進(jìn)Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強(qiáng)

．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg²⁺+

CH₄

═CH₃Hg⁺+H⁺
我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)

否

（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為

5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺

．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液    滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL．
①I中，量取K₂Cr₂0₇，溶液的儀器是

酸式滴定管（或移液管）

．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

防止暴沸

．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=

8000×(15-cV2)

V1

（用含c、V₁、V₂的表達(dá)式表示）．

Answer 1

分析：（1）①PH接近7，用CO₂處理，生成HCO₃^-；
②HCO₃^-會促進(jìn)Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，發(fā)生相互促進(jìn)的水解；
③根據(jù)m=nM計算；
④根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫離子方程式；
（2）①K₂Cr₂0₇具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管或移液管量取；
②碎瓷片起到防止暴沸的作用；
③根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算．

解答：解：（1）①pH接近7，用CO₂處理，生成HCO₃^-，則反應(yīng)的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
②HCO₃^-和Al³⁺發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，從而增強(qiáng)凈水效果，
故答案為：HCO₃^-會促進(jìn)Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強(qiáng)；
③根據(jù)電荷守恒可質(zhì)量守恒可知，應(yīng)為Hg²⁺和CH₄的反應(yīng)，
1L水中，n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，則m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.02×10^-5g=0.06mg＞0.05mg，所以沒有達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：CH₄；否；
④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，
則反應(yīng)的離子方程式為5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，故答案為：5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（2）①K₂Cr₂0₇具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管或移液管量取，如用堿式滴定管，會腐蝕橡膠管，故答案為：酸式滴定管（或移液管）；
②碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案為：防止暴沸；
③n（K₂Cr₂O₇）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10^-3mol，
n（Fe²⁺）=V₂×10^-3L×cmol/L=cV₂×10^-3mol，
由Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，
水樣消耗的n（K₂Cr₂O₇）=2.5×10^-3mol-

1

6

×cV₂×10^-3mol=

15-cV2

6

×10^-3mol，
得電子：2×（6-3）×

15-cV2

6

×10^-3mol=（15-cV₂）×10^-3mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，相等于

1

4

×（15-cV₂）×10^-3mol氧氣，
m（O）=

1

4

×（15-cV₂）×10^-3mol×32g/mol=8×（15-cV₂）×10^-3g=8×（15-cV₂）mg，
所以：COD=

8×(15-cV2)mg

V1×10-3L

=

8000×(15-cV2)

V1

mg/L，
故答案為：

8000×(15-cV2)

V1

．

點評：本題考查物質(zhì)含量的測定與探究，以及環(huán)境污染問題，題目難度中等，易錯點為（2），注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計算．