近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項(xiàng)成果．
（1）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇（CH
3OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖所示，請觀察此圖回答：
①燃料電池的正極反應(yīng)式為
；
②甲醇與流程圖中任一反應(yīng)物反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式
．
（2）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖：
①此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
；
②此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表1，在830℃，以表2的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
表1
| 溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常數(shù)K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
表2
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
n（CO） |
n（H2O） |
n（H2） |
n（CO2） |
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
3 |
3 |
0 |
0 |
| D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
③若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成1 mol氫氣的熱效應(yīng)值為33.2（單位為kJ），第1步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH
4（g）+H
2O（g）═3H
2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol
-1則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
．
（3）我國科學(xué)家研究了常溫下利用Pt等催化劑在可見光作用下使水分解制氫氣的方法，如圖是三種催化劑在光照分解水實(shí)驗(yàn)中的效果比較圖．能得出如圖結(jié)果的實(shí)驗(yàn)方案是
．
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