Question

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外化學興趣小組通過下列實驗測定某樣品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液，恰好能與20.0mL  0.100mol?L^-1 鹽酸完全中和（雜質不與酸反應）．求試樣中氫氧化鋇的物質的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得剩余固體質量為3.09g．求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．

Answer 1

分析：（1）發生反應Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，結合消耗鹽酸的體積，根據方程式計算10mL溶液中Ba（OH）₂的物質的量，進而計算3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量；
（2）試樣加熱后，固體質量減少為結晶水的質量，根據n=

m

M

計算結晶水的物質的量，根據（1）3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量計算5.25g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量，利用Ba（OH）₂的物質的量與結晶水的物質的量關系計算n的值．

解答：解：（1）20.0mL  0.100mol?L^-1 鹽酸溶液中HCl的物質的量為0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，
設取出的10mL溶液中氫氧化鋇的物質的量為x，則：
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
1mol      2mol
x         0.002mol
故x=0.001mol
則3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量為0.001mol×

100mL

10mL

=0.01mol，
答：3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量為0.01mol；
（2）5.25g試樣中含有Ba（OH）₂的物質的量為0.01mol×

5.25g

3.5g

=0.015mol，
含有水的物質的量為

5.25g-3.09g

18g/mol

=0.12mol，
所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
答：Ba（OH）₂?nH₂O中的n值是8．

點評：本題考查根據方程式的有關計算等，難度不大，（2）中可以根據化學式利用質量分數進行計算．