Question

已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

1. A.
   原AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1
2. B.
   圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
3. C.
   圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag⁺ 被恰好完全沉淀
4. D.
   把0.1 mol·L^-1的NaCl換成0.1 mol·L^-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

B
當(dāng)氯化鈉溶液的體積是0時(shí)，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項(xiàng)A不正確；pAg＝6時(shí)，二者恰好反應(yīng)，所以氯化鈉溶液的體積是100ml，選項(xiàng)B正確；當(dāng)溶液中離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L時(shí)即可以認(rèn)為沉淀達(dá)到完全，而X點(diǎn)溶液中銀離子的濃度是1.0×10^-6mol/L，所以選項(xiàng)C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1 mol·L^-1NaI，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)閼?yīng)該再實(shí)線的左側(cè)，選項(xiàng)D不正確，答案選B。