Question

（1）下列除雜方法正確的是（括號中物質為雜質）

 

選項	待除雜物質	選用試劑	操作
A	SiO2（CaCO3）	∕	高溫
B	CO（O2）	Cu網	加熱
C	CO2（O2）	Cu網	加熱
D	Na2CO3（NaHCO3）	∕	加熱
E	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣
F	Mg粉（SiO2）	NaOH溶液	過濾

（2）甲同學向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色．乙同學設計了一個簡單的實驗便知甲同學通入的氣體是氯氣還是二氧化硫．他的實驗方案是：

 

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Answer 1

分析：（1）A．SiO₂與CaCO₃反應生成CaSiO₃；
B．CO被氧化生成CO₂；
C．O₂可與銅網反應；
D．NaHCO₃不穩定，加熱易分解；
E．CO₂和HCl都可與飽和Na₂CO₃溶液反應；
F．SiO₂可與NaOH溶液反應，
（2）二氧化硫的漂白具有不穩定，加熱可恢復原色．

解答：解：（1）A．SiO₂與CaCO₃反應生成CaSiO₃，應加入鹽酸除雜，故A錯誤；
B．CO被氧化生成CO₂，應用紅熱的碳除雜，故B錯誤；
C．O₂可與銅網反應，可除去雜質，故C正確；
D．NaHCO₃不穩定，加熱易分解，可除去雜質，故D正確；
E．CO₂和HCl都可與飽和Na₂CO₃溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故E錯誤；
F．SiO₂可與NaOH溶液反應，可用于除雜，故F正確，
故答案為：CDF；
（2）二氧化硫的漂白具有不穩定，加熱可恢復原色，而氯氣的漂白不具有可逆性，可將褪色后的溶液加熱，若溶液變紅色，則通入的氣體為SO₂；若溶液不變紅色，則通入的氣體為Cl₂，
故答案為：將褪色后的溶液加熱，若溶液變紅色，則通入的氣體為SO₂；若溶液不變紅色，則通入的氣體為Cl₂．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純和檢驗等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質，難度不大．