Question

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是                                    。
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大、偏小、無影響”)；當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                      。
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大、偏小、無影響”）。
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：

溫度 序號	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C="4.18" J/（g·℃），則實驗測得的中和熱為                    。

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒  (2分)
（2）隔熱保溫、減少實驗過程中熱量的損失 （2分）
（3）多次測量求平均值可以減少實驗誤差   （2分）
（4）偏小（1分）；室溫較低時反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低（1分）
（5）不相等（1分），相等（1分），中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時所放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)（2分）
（6）偏小（1分）
（7）39.3kJ/mol 或（△H= -39.3kJ/mol） （2分）

略