【題目】用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：計算機芯片的主要成分是 ；光導纖維的主要成分是 ；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應的化學方程式為 ；紅熱的鐵跟水蒸氣反應，反應的化學方程式為 ；工業上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應的化學方程式為 。
【答案】硅單質（或Si，1分） 二氧化硅（或SiO2,1分）
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2分） 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 （2分）
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
【解析】
試題分析：計算機芯片是半導體，其主要成分是Si；光導纖維的主要成分是SiO2；過氧化鈉能與CO2反應生成氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；紅熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，其反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；電解氯化鈉溶液可得氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. NA個H2分子占有的體積一定為22.4 L
B. 標準狀況下，22 g CO2與11.2 LH2O含有相同的原子數
C. 標準狀況下，16g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數為NA
D. 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數目為NA
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【題目】下列溶液中，C1-的物質的量濃度最大的是
A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
C．標準狀況下，4．48LHC1氣體溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時的溶液(忽略溶液混合時的體積變化)
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【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。
①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
其中正確的操作順序是
A. ②⑤④①③ B. ④①②⑤③
C. ①④②⑤③ D. ⑤②①④③
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【題目】下表物質所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
選項 | A | B | C | D |
物質 | CaF2 | CH3CH2OH | NH4NO3 | N2H4 |
所含化學鍵類型 | 離子鍵、共價鍵 | 共價鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是
A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D．實驗中應記錄測量出的最高溫度
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發生反應：X(g)＋mY(g)
3Z(g) ΔH＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．達平衡時，Z的體積分數為10%
C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1
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【題目】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（ ）
A.NH4Cl中的N元素被還原
B.生成1 mol N2時轉移的電子數為6 mol
C.NaNO2是氧化劑
D.N2既是氧化劑又是還原劑
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