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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑,實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過程如圖。下列有關說法正確的是(

A.Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率

D.該過程,CO2轉化為汽油的轉化率高達78

【答案】B

【解析】

A、由流程圖可知,CO2+H2Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯烴,根據元素和原子守恒可知,其反應為:,故A錯誤;

B、中間產物Fe5C2是無機物轉化為有機物的中間產物,是轉化的關鍵,故B正確;

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率,對平衡產率沒有影響,故C錯誤;

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉化為汽油的轉化率,故D錯誤;

故答案為:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z為短周期元素,X原子的質子數等于ZY的質子數之和;ZY位于同一周期,Y原子核外有3個未成對電子,非金屬Z的一種固體單質可導電;卮鹣铝袉栴}:

(1)Y在周期表中的位置是第______周期第_____族,其原子結構示意圖為_______________;YZ之間形成的化學鍵屬于__________

(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號);X單質既可與鹽酸反應,又可溶于氫氧化鈉溶液,產生的氣體為__________(填分子式),該氣體與Y單質反應的化學方程式為____________________________________

(3)Z的最高價氧化物的電子式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結果不正確的是(  )

A. 反應過程中,沉淀最多時的質量為78g

B. 反應過程中,Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L

C. AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L

D. V(NaOH)=4.0L時,得到的溶液中Na、Cl濃度一定不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應:mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),當mn、p、q為任意整數(不為零)時,不能說明達到平衡狀態的標志是

A.體系的壓強不再改變B.各組分的濃度不再改變

C.反應速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.單位時間內m mol A斷鍵發生反應,同時p mol C也斷鍵發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有離子:K+、Na+Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各離子的物質的量相等,將此溶液分為兩份,一份加高錳酸鉀溶液,現象為紫色褪去,另一份加氯化鋇溶液,產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是(

A.若溶液中含有硫酸根,則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根,則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32

C.水溶液中NaHSO3的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-

D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-H=CO2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應2Xg)+Yg2Zg)(正反應放熱),在不同溫度(T1T2)及壓強(p1p2)下,產物Z的物質的量(n)與反應時間(t)的關系如圖所示。

下述判斷正確的是(

A.T1T2,p1p2B.T1T2p1p2

C.T1T2,p1p2D.T1T2,p1p2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應2A(g) B(g)D(g)在四種不同條件下進行,BD起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗序號

0min

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據上述數據,完成下列填空:

(1)在實驗1,反應在1020分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為__mol/(L·min)。

(2)在實驗2,A的初始濃度c2______mol/L,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱),理由是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某物質X能發生如下轉化:

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是(

A.X,則A為硝酸

B.X,則A為硫酸

C.X為非金屬單質或非金屬氫化物,A不一定能與金屬銅反應生成Y

D.反應一定為氧化還原反應,反應一定為非氧化還原反應

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同步練習冊答案
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