Question

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_________(填“吸熱”“放熱”)反應。

（2）反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是： E1____________________E2-E1__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量的氣體，并放出大量熱。己知0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 放熱 減小 減小 不變 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol

【解析】（1）由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量，則該反應的正向為放熱反應。

（2）該反應正向為放熱反應，當反應達到平衡時，升高溫度使平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小。

（3）加入催化劑，降低反應的活化能，則E1和E2都減小，但是不會改變反應的焓變，所以E2-E1不變。

（4）已知0.4mol液態肼(N2H4)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量，所以1mol液態肼(N2H4)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣放出的熱量為：256.65kJ×（1mol÷0.4mol）=641.625KJ，所以熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ/mol。

（5）因為N2與H2反應生成NH3的化學方程式為：N2+3H2=2NH3，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ+436kJ×3-391kJ×3×2=-92kJ，所以N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。