Question

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

相等

時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度

保持不變

，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
1增大C的濃度

向左

  ②減小A的濃度

向左

③增大壓強(qiáng)

不移動(dòng)

（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說(shuō)明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因

催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等

．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變；
（2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響平衡的移動(dòng)；
（3）催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．

解答：解：（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：相等；保持不變；
（2）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響平衡的移動(dòng)，故答案為：向左；向左；不移動(dòng)；
（3）使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)榇呋瘎┩瑫r(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，故答案為：催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．