Question

【題目】已知反應：①25℃、101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol1。下列結(jié)論中正確的是（ ）

A. 碳的燃燒熱ΔH<－110.5kJ·mol1

B. ①的反應熱為221kJ·mol1

C. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D. 由②可知稀溶液中

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳會繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，即碳的燃燒熱△H＜-110.5kJ/mol，故A正確；

B．反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJmol-1，故B錯誤；

C．醋酸是弱酸，電離需要吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故C錯誤；

D．H2SO4與氫氧化鋇反應生成水的同時生成了硫酸鋇沉淀，生成1mol水時，放出的熱量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol1，故D錯誤；

故選A。