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某研究性學習小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質。
【提出假設】
假設1：白色物質是Na₂O。
假設2：白色物質是Na₂CO₃。
假設3：白色物質是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
【設計實驗方案驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物
進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na₂O
方案2	①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl₂溶液	出現白色沉淀
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

【思考與交流】
(1)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是       。
(2)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為       。
(3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，       成立。你的理由是       。
(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為       。
(5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點？并簡述理由：       。

(1)Na₂CO₃溶液也顯堿性，會使酚酞試液變紅
(2)Na₂CO₃
(3)假設2；方案2中②加酚酞試液無明顯現象
(4)4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C
(5)不同意，因為反應物中無氫元素(或違背質量守恒定律)

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______（填序號）。
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液       C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______（填序號）。
A．CH₃CH₃    B．CH₃CHCl₂
Ⅱ 紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇分子官能團名稱是__________________。
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。
（3）試管a中發生反應的化學方程式為___________，反應類型是________________________。
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。作用是            。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg²^＋、Fe²^＋、Cl^－和SO₄²^－等雜質，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在                ；簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
（3）為檢驗母液中是否含有Cl^-，必須加入的試劑為                     。
（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na₂CO₃溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應式：                         ；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

藍銅礦主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，還含有少量Fe的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具體方法步驟如下：

已知：

金屬離子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式
                                                                     。
（2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為            （填代號）。
a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇    c．H₂O₂      d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調節溶液pH，則pH的范圍為           。
（4）由溶液C獲得CuSO₄．5H₂O，需要經過加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至         時停止加熱。
（5）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是
(填代號）；
a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液
如果不加人試劑②，則CaCl₂溶液不能與CO₂反應生成CaCO₃，請依據難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe²⁺的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe³^＋、Mg²^＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)SiCl₄水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)=SiHCl₃(s)＋HCl(g) ΔH₁＝＋47 kJ·mol^－¹
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl₃(s)＋H₂(g) ΔH₂＝－189 kJ·mol^－¹
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調節pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl₂濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。實驗室中蒸發濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環利用的物質是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH

	Mg(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	9.4	6.3	1.5
完全沉淀時	12.4	8.3	2.8

（1）MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為                         。
（2）加氨水調節溶液的PH范圍為               。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

MgO+S↓+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是          (填化學式)。
②B中盛放的溶液是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硫酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某地煤矸石經預處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________  、____________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Fe³⁺+3OH^- = Fe(OH)₃↓；                                     。
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產品Al(OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續操作過程是                      。
（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO₃，舍少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）通入O₂氧化時，發生反應的離子方程式為____________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）
（3）流程圖中“操作步驟”為、過濾等操作，得到MgSO₄·7H₂O晶體。對MgSO₄·7H₂O晶體直接加熱（填“能”或“不能”）得到無水MgSO₄固體。
（4）長時間加熱MgCO₃懸濁液后生成Mg(OH)₂，該反應的化學方程式為。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，向Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為 [25℃時，Mg(OH)₂的溶度積Ksp=5.6×10^-12）]。
（6）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑； MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3C

MgO+S↑+3CO↑。
①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要。
A．蒸發皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網
②用下列實驗裝置檢驗煅燒產生的氣體中含有SO₂、CO₂氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復使用）。

正確的連接順序是a→b→ （按接口連接）。B中盛放的試劑是，確定存在二氧化碳氣體的實驗現象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化 3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質的溶解度（293K）見下表：

	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸發皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
（3）采用電解法也可以實現K₂MnO₄的轉化，2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑。與原方法相比，電解法的優勢為   。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度。
①滴定過程中反應的離子方程式為   。
②達到滴定終點的標志為   。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為   。

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