【題目】下列各組稀溶液，不用其他試劑無法鑒別的是
A.
和NaOHB.
和
C.
和D.
和HCl
【答案】C
【解析】
溶液中滴入NaOH立刻生成氫氧化鋁白色沉淀，之后沉淀逐漸溶解，而向NaOH溶液中滴入
溶液，開始沒有明顯現象，之后開始生成白色沉淀，二者滴加順序不同反應現象不同，不用其他試劑即可鑒別，故A不選；
B.
溶液中滴入
，開始時沒有明顯現象，之后會生成二氧化碳氣體，而向中加入碳酸鈉，立刻生成二氧化碳氣體，二者滴加順序不同反應現象不同，不用其他試劑即可鑒別，故B不選；
C.
和混合立刻生成碳酸鈣沉淀，與滴加順序無關，不用其他試劑無法鑒別，故C選；
D.
溶液中滴入HCl立刻生成白色沉淀，而HCl溶液中滴入溶液，開始時沒有明顯現象，HCl完全反應后再滴加溶液會生成白色沉淀，二者滴加順序不同反應現象不同，不用其他試劑即可鑒別，故D不選；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空。
Ⅰ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
(1)寫出酸H2A的電離方程式：
________________________________________________________________________。
(2)實驗測得NaHA溶液的pH>7，請分析NaHA溶液顯堿性的原因：
________________________________________________________________________。
請寫出NaHA溶液中離子濃度由大到小的順序：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。
(2)25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一種或幾種，取500 mL該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖所示。
已知：反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：
(1)僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有______。
(2)溶液X中，關于NO3－的判斷一定正確的是______
填字母
。
a.一定有
b.一定沒有
c.可能有
(3)反應①中產生氣體A的離子方程式為______。
(4)反應⑦中生成沉淀K的離子方程式為______。
(5)溶液X中不能確定的離子是______。
(6)若實驗測定A、F、K均為0.01 mol，試確定沉淀C是______，其物質的量范圍是______。
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【題目】下列實驗中，方案Ⅰ和方案Ⅱ均可行，且方案Ⅱ更合理的是
實驗目的 | 方案Ⅰ | 方案Ⅱ | |
A | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加飽和 | 蒸餾 |
B | 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液 | 分別滴加澄清石灰水 | 分別加熱兩溶液 |
C | 檢驗亞硫酸鈉是否被氧化 | 滴入 | 滴入鹽酸酸化的 |
D | 比較氯元素、碘元素的非金屬性強弱 | 分別加熱氯化氫、碘化氫，比較熱穩定性 | 在淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A. 反應1→2屬于加成反應，且生成的化合物2具有一個手性碳原子
B. 化合物2在一定條件下可發生消去反應
C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
D. 等物質的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4
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【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發出紫外光。回答下列問題：
(1)基態As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是______________(填標號)。
A．
B．
C．
D．
(2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與
8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為______________； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是______________（填元素符號，下同），第一電離能最大的是__________（填元素符號），N原子的雜化方式為_____________。
(3)已知下列化合物的熔點：
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6分子，分子中每個原子最外層均達到8電子，二聚體Al2Cl6的結構式為______________________________；其中Al的配位數為_________。
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