【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.1molCH4與足量的C12在光照下反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)為NA
C.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，當(dāng)生成NA個(gè)SO3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于0.5akJ
D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
【答案】D
【解析】
A．溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算2.24LCO2物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷和氯氣的反應(yīng)是連續(xù)反應(yīng)，生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，故最終得到的一氯甲烷分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，當(dāng)生成NA個(gè)(1mol)SO3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量等于0.5akJ，故C錯(cuò)誤；
D．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，碳酸根水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于0.1NA個(gè)，故D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(已知：反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正
－k逆
，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法錯(cuò)誤的是
A.343K時(shí)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%
B.343K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02
C.323K時(shí)，提高反應(yīng)物壓強(qiáng)或濃度可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.a處的
1.1，且a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2
D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00 mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；
B.檢查堿式滴定管是否漏液；
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；
D.將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數(shù)；
E.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管；
F.按上述操作重復(fù)兩至三次；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點(diǎn)？____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)
(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會(huì)使滴定結(jié)果__________；
(4)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1
(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時(shí)的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在科研、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。
（1）一定條件下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4 與 H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。則反應(yīng)： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；該反應(yīng)能在一定 條件下自發(fā)進(jìn)行的理論依據(jù)是______________。
（2）固定和利用 CO2 能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用 CO2 生產(chǎn)甲醇方法的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。現(xiàn)將6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容積為 2 L 的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。
①該反應(yīng)在 0～8 min 時(shí)，H2 的平均反應(yīng)速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率：_____________。該溫度下平衡常數(shù)的值 為_____________。
②若起始反應(yīng)物投料量不變，重新進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)（每次僅改變某一條件），所測(cè)得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中兩條虛線。則 b、c、d 三點(diǎn)平衡常數(shù)： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。
③在恒溫恒容的條件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，達(dá)新平衡時(shí)，H2O 的體積分?jǐn)?shù)將______________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）如圖為甲醇燃料電池，其負(fù)極電極 方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。
按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時(shí)間后拔出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會(huì)看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是（ ）
A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致
C.從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會(huì)出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。
(1)配制混酸：將3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400 g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。
①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；
②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。
(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2 %，
①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；
②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________
(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體。
①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；
②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：
下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物
C.分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)
D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體
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