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下列說法正確的是

A．水中滴入鹽酸，水的電離度會增加

B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH<7

C．25℃時，0.1mol·L -1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力強

D．0.1 molAgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl - )>c(I - )

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于實驗I-IV的實驗現象預測正確的是( )

A．實驗I:逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡.

B．實驗II:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗III:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗。有關反應的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：

①實驗室制氨氣的化學方程式__________________。

②乙裝置中的試劑是______，丁裝置中稀硫酸的作用是____________。

③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和____________。

（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥。質量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：實驗題

以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產磷銨的工藝流程圖如下：

已知：純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩定，磷酸二銨次之，磷酸三銨不穩定，不宜作肥料使用。

（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性質。

（2）操作 a 的名稱是__________；裝置a中要控制“N/P”，使反應能生成較多的一種酸式鹽，其化學式為__________。

（3）固體 A 的化學式為__________，其用途有__________。

（4）操作b為__________、__________。

（5）磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復合”)

（6）操作C為過濾、洗滌、干燥，在洗滌過程中可選用下列試劑進行洗滌________ (選填字母)，其優點是________。

（7）本工藝流程中操作 d 的目的是________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護環境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質量為__________g。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數為________；若繼續通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

B．(NH4) 2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe 2++2OH-= Fe(OH) 2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬八化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化硫的催化氧化是放熱反應，下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是( )

A．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化

B．為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃