【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_______________________________________。
(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=＋180 kJ mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1，則反應CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。
【答案】NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol-1 －283
【解析】
（1）根據能量變化圖，反應熱等于=正反應的活化能減去逆反應的活化能，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量234kJ；
（2）根據蓋斯定律計算。
（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量234kJ，反應熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJmol-1，故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJmol-1；
（2）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol-1，②2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJmol-1，據蓋斯定律，(①+②)/2得：CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g),則△H=－283kJmol-1，故答案為：－283。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。
（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。
（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據下圖分析，殘鋁量在_____范圍內催化活性最高，屬于優質產品。
（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。
(示例:
)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為中學常見的混合物分離或提純的基本裝置，請回答：
（1）分離植物油和水，選擇裝置______（填序號），主要使用儀器名稱__________；
（2）分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號）。
物質 | 熔點 （攝氏度） | 沸點（攝氏度） | 密度（g/cm-3） | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。
（1）甲的化學式為____________，其晶體屬于____________晶體。
（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。
（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產物對環境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則
①丁的電子式為_____。
②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，其化學方程式________________________。
甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。
③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1≈1.0×10－6，則0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A~H均為中學化學中常見的物質，A是黃綠色氣體、B、H是無色無味氣體。（反應中生成的水已略去）
請回答以下問題：
（1）A是________，H是________。（填化學式）
（2）C物質在日常生活中可作________劑。
（3）F分子所含共價鍵類型是________；寫出B的電子式_________。
（4）寫出反應①的化學方程式：____________________________；寫出反應③的離子方程式：____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學組成為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數，且x≤3，y≤2)。
(1)現有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品，一份加足量鹽酸，產生3.36L標準狀況下的CO2氣體，另一份加熱完全分解得到20gCuO，則該碳鹽類銅礦的化學組成中x：y=____。
(2)設某碳酸鹽類銅礦樣品質量為ag，含銅質量為bg，加酸完全分解得到標準狀況下CO2氣體VL，則a、b、V的代數關系式是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是 （ ）
A. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C. C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是（ ）
A．若a點pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，則Ka(HClO)=
B．若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH試紙測定其pH
C．若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b~c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com