Question

（三選一）【化學--選修 物質結構與性質】
用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如下

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是_____________、_______________。
（2）基態銅原子的核外電子排布式為_______________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是_______ 。
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是____________，分子的空間構型是__________________。
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________________；在該晶體中存在化學鍵的種類有_________ 。
（5）Cu₂O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密度為_________ g/cm³（用N_A表示阿伏加德羅常數的數值）。

Answer 1

（1）2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑ 
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；氧
（3）sp²；V型
（4）乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質的溶解度；離子鍵、配位鍵、共價鍵
（5）