Question

硫元素可以形成多種物質(zhì)如、SO₂、SO₃^2-、SO₄^2-等。
（1）中S原子的軌道雜化類型是   ，的空間構(gòu)型是   。
（2）向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1:1:1，經(jīng)測(cè)定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽(yáng)離子。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中Cu²⁺的電子排布式為   。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有   （填序號(hào)）。

A．共價(jià)鍵

B．氫鍵

C．離子鍵

D．配位鍵 E．分子間作用力

③寫出與SO₄^2-互為等電子體的一種分子   。上述白色沉淀的化學(xué)式為   。

Answer 1

（1）sp³       三角錐型     
（2）①[Ar]3d⁹     ②ACD   （對(duì)一個(gè)給1分，全對(duì)給2分，只要有答案選錯(cuò)，該題得0分）
③SiCl₄或SiF₄     ④Cu(NH₄)SO₃  

試題分析：（1）SCl₃⁺中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為（6+3-1）/2=4，所以雜化類型為sp³，有3個(gè)配位原子，故空間構(gòu)型是三角錐型；（2）②[Cu(NH₃)₄]SO₄為配合物，[Cu(NH₃)₄]²⁺存在配位鍵，內(nèi)界與外界形成離子鍵，NH₃、SO₄^2-存在共價(jià)鍵；③等電子體是原子數(shù)和最外層電子總數(shù)相同微粒，一般在同一周期左右元素和同族上下找，與SO₄^2-互為等電子體的一種分子SiCl₄或SiF₄ 或CCl₄等；④三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽(yáng)離子只能是SO₃^2-、NH₄⁺，結(jié)合沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1:1:1，化學(xué)式為Cu(NH₄)SO₃ 。