Question

【題目】（1）①常溫下，.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是_________。（填選項）

A． pH=4的CH3COOH B．pH=10的NaOH C． pH=9的 Na2CO3

D． pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1

（2）常溫下，aml/0.lmol/L鹽酸與bmL0.lmol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則a____b (填“<”、“>”或“=”）。

（3）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，,則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是___________。

（4）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示〉：___________。把A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___________。

（5）25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。

① pH=13時，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。

② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，當溶液pH=_____時，Mn2+開始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)

Answer 1

【答案】 AB < c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 0.043 5

【解析】（1）A、pH=4的CH3COOH溶液中，c（H+）=10﹣4mol/L，根據水的離子積常數，可知c（OH﹣）= ，而溶液中OH﹣完全來自于水的電離，所以，水電離出的c（OH﹣）==1.0×10﹣10mol/L，故A正確；B、pH=10的NaOH溶液中，c（H+）=10﹣10mol/L，堿溶液中H+完全來自于水的電離，又因為水電離出H+與OH﹣相等，故水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，故B正確；C、pH=9的Na2CO3溶液中，水解后，c（H+）=10﹣9mol/L，根據水的離子積可知c（OH﹣）= ，又Na2CO3的OH﹣全部來自于水的電離，故水電離出的c（OH﹣）= 1.0×10﹣5mol/L，故C錯誤；D、pH=2的硫酸溶液中，c（H+）=10﹣2mol/L，對水的電離起到抑制作用，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，水電離出的c（OH﹣）= ，故D錯誤；E、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，促進水電離，pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣4mol/L，故E錯誤；

故答案為：AB；

（2）a ml/0.lmol/L鹽酸與b mL0.lmol/L氨水混合，假設a=b,則恰好完全反應生成氯化銨，溶液顯酸性；若要顯中性，則氨水應該過量。故答案為：＜；

（3）pH=3的鹽酸c（H+）= 10-3mol/L，而pH=11的氨水中，c(NH3·H2O)＞c(OH-)=10-3mol/L，若a=b，反應后還有大量的NH3·H2O又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性，溶液中電荷守恒分析，離子濃度的關系為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

故答案為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

（4）AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解，溶液呈酸性，水解是微弱可逆的，故答案為：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；

（5）AlCl3水解化學方程式為：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，其中HCl為易揮發性的酸，加熱蒸干的過程中，HCl揮發，水解平衡不斷向右移，蒸干之后得到Al(OH)3固體，灼燒Al(OH)3，分解得到Al2O3。故答案為：Al2O3；

（6） ①由圖可知，pH=13時，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10molL﹣1H2S溶液中根據硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10molL﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L。

故答案為：0.043；

②當Qc=Ksp（MnS）時開始沉淀，Ksp（MnS）= c（Mn2+）·c（S2﹣），所以Mn2+開始沉淀時，c（S2﹣）= ，結合圖象得出此時的pH=5。故答案為：5。