【題目】含有一個(gè)雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為
，這種烯烴有（不考慮順反異構(gòu)）
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
【答案】A
【解析】
本題主要考查單烯烴加成規(guī)律。加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原碳碳雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。
根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為
，能形成雙鍵位置有：1和2之間（同4和5之間），2和3之間（同3和4之間），3和6之間，6和7之間，7和8之間（同7和9之間），故該烯烴共有5種。
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三點(diǎn)一測(cè)快樂周計(jì)劃系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三種有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，均由C、H、O三種元素組成，且分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8，其相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測(cè)得為100。又知化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，屬于直鏈結(jié)構(gòu)，分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且原子個(gè)數(shù)比為1:1:2。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
完成下列填空：
（1）A的分子式是______________，A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。
（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_____________、_____________。
（3）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（4）由單體F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（5）試設(shè)計(jì)一條以
為主要原料制備
的合成路線_____，（合成路線常用的表示方式為：甲
乙
目標(biāo)產(chǎn)物）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
(1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì))。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。
(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。
①壓強(qiáng)：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。
②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖丙所示，其中，A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。
(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))
①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。
編號(hào) | c(H2)/(mol/L) | c(NO)/(mol/L) | v/(mol/Lmin) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656k |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070k |
由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。
②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)
A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑
B．反應(yīng)i的活化能較高
C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定
D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. Ca(OH)2
Ca(ClO)2
HClO
B. SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C. FeS2
SO2
(NH4)2SO4
D. 飽和NaCl溶液NaHCO3
Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1
D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時(shí)間后，若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味，D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請(qǐng)回答以下問題：
（1）已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極的電極反應(yīng)為___________________________；
（2）電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________；
（3）電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________；
（4）電解時(shí)為防止兩種氣體產(chǎn)物混合，用陽(yáng)離子交換膜做隔膜。則電解時(shí)Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；
（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示請(qǐng)回答：
(1)B中的官能團(tuán)名稱是___________________A的電子式是_________________。
(2)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式為_______________________。
(3)下列說法正確的是_____。
A．題中的“某工藝”指的是裂解
B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C
C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中，______________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)下列過程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：
D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e- === Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)釩在元素周期表中的位置為__________，其價(jià)層電子排布圖為____________。
(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。
(3) Fe3＋的電子排布式為__________________。
(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。
(5) Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為_____________________。
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