【題目】下列括號中的分離方法運用得當(dāng)?shù)氖? )
A. 植物油和自來水(蒸餾)
B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. 碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))
D. 自來水中的雜質(zhì)(萃取)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蛋白質(zhì)是復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，可能還含有S、Fe、Cu等元素。
（1）Fe基態(tài)原子共有________種不同能級的電子，Cu2+的核外電子排布式為_________，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。
（2）與N3-互為等電子體的分子為_______（寫出一種）,依據(jù)價電子對互斥理論，SO42-的空間構(gòu)型為______,其中心原子的雜化方式為_______。
（3）[Cu(NH3)4]SO4晶體中，Cu2＋與NH3之間的鍵型為_____，該化學(xué)鍵能形成的原因是_______。
（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖24所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為__ ，若該晶胞的邊長為dnm , 則該合金的密度為__。
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【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2,同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2,同時生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化的反應(yīng)速率之比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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【題目】下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護，說法不正確的是
A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B.當(dāng)鍍錫鐵鍍層破損時，鐵不易被腐蝕
C.鐵與電源負極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護
D.將鋼管與鋅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕
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【題目】下列物質(zhì)中，加熱時既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的物質(zhì)是( )
A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe
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【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
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【題目】在一定溫度下將a g氯化鈉溶于b g水中,向得到的食鹽水中加入c g氯化鉀,完全溶解后,所得溶液的質(zhì)量為()
A. ag B. (a+b)g C. (a+c)g D. (a+b+c)g
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【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： ．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是 ．
A.氨氣難溶于水
B.氨氣極易溶于水
C.氨氣密度比空氣大
D.氨氣密度比空氣小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是 ．
A.聞到有氨氣逸出
B.棉花被氣體沖出
C.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康氖?/span>（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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【題目】SO2屬于嚴(yán)重大氣污染物，不能直接排放在空氣中，其兩種處理方法如下：
已知：①25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1．8×10－5。
②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。
請回答下列問題：
（1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學(xué)性質(zhì)）。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。
（2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有________________________________________。
（3）方法2中為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到___________________，證明分離效果較好。
（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。
（5）氨水是一種重要的弱電解質(zhì)，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時溶液的pH＝_______________。
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