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A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則

(1)B的原子結構示意圖________；X的分子構型________；

(2)B．C．E分別與A形成的化合物中最不穩定的是________(寫化學式)；

(3)C與D形成的化合物的化學式是________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于________；請寫出該化合物的水化物的電離方程式________；

(4)F的單質在反應中常作________劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)　電子構型略

　　(2)H₂S

　　(3)Al₂O₃　兩性氧化物　H₂O＋H⁺＋AlOAl(OH)₃Al³⁺＋3OH^－

　　(4)氧化　SO₂＋Cl₂＋2H₂O4H⁺＋SO＋2Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有

種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：

氟化物	X	Y	Z
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE₂是一種液態化合物，中心原子D的雜化方式是

．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式

．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為

．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于

晶體．
（5）F晶體的堆積方式是

（填堆積名稱），其配位數為

．向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式

根據價層電子對互斥理論，預測SO₄^2-的空間構型為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學/選修/物質結構與性質]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，各元素對應的單質均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數之和等于C、D元素的原子序數之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）

．A、C兩元素對應的氣態氫化物沸點

＞

．（用化學式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為

，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為

，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為

雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE₂的最小單元“晶胞”，FeE₂晶體中陰、陽離子數之比為

，FeE₂物質中含有的化學鍵類型為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數相同，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素的原子質子數的2倍；B的最外層電子數是電子層數的2倍；C、A可形成二種常見的液態化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：

；D的原子結構示意圖：

（2）化合物乙中含有的化學鍵：

；
（3）A單質與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經濟角度，應選用B、C的化合物是

（填化學式）；
已知CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：

．
（4）EC₂與C、D形成化合物發生氧化一還原反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，前五種元素為短周期元素，F元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：

其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：

．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式

；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式

．
（3）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式

．化合物己是制備復鹽戊的必須物質之一，工業上常用氧氣、水和FE₂來制取，并得到E的高價態化合物，請寫出工業上由FE₂制取化合物己的化學方程式

．
（4）EC₂是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發酵過程中產生的，是啤酒內源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系．圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC₂的變化情況，請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC₂隨時間變化的主要原因是

．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點高于辛，其原因是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水．A、B、E的單質均能和水劇烈反應，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結構．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是

（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中

（用化學式表示）的沸點較高，原因是

．
（3）寫出E單質與水反應的離子方程式

．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有

個．

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