【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定
C. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
D. 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___________ （填“升高”還是“降低”）。
（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________________________。
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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
(1)在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a20分鐘后冷卻至室溫。
①盛裝甲醛溶液的儀器名稱是______________；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。
(2)上述實驗有副反應發生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分, 將裝置A和下圖中部分裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→____→____→____→____→G。
裝置B的作用是____________。
證明有H2的實驗現象是____________。
(3)反應后a中有紅色固體產生，為研究其組成，進行如下實驗(每步均充分反應):
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+（藍色）
① 錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為__________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容置瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為__________。
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
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【題目】甲烷和氯氣以物質的量1：1混合，在光照條件下，得到的產物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
A．只有①⑤ B．①②③④的混合物
C．只有②⑤ D．①②③④⑤的混合物
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【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
A．電源的X極為正極，Y極為負極
B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+
C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH
D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH
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【題目】在1．0L密閉容器中放入0．10 mol X，在一定溫度下發生反應：X（g）
Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示．以下分析正確的是
A. 從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=0．2/t1mol/（Lmin）
B. 該溫度下此反應的平衡常數K=0．32mol/L
C. 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D. 其他條件不變，再充入0．1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
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