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【題目】7.2 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)與多少克H2SO4所含的氧原子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是多少，氫原子數(shù)之比是多少。（要計(jì)算過程）____________

【答案】98g 1:10 2:5

【解析】

根據(jù)n＝m/M以及水和硫酸的組成特點(diǎn)分析解答。

7.2 g H2O的物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，1分子水含有10個(gè)質(zhì)子，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是4mol，因此含有4mol氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是4mol÷4＝1mol，質(zhì)量是1mol×98g/mol＝98g，它們所含氧原子數(shù)之比是0.4mol：4mol＝1：10，氫原子數(shù)之比是0.8mol：2mol＝2：5。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.水電離的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、Cl﹣
C.在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH 、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（）
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 1 mol H2含有的原子數(shù)為2NA

B. NA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 1 mol O2中含有的分子數(shù)為2NA

D. 0.25 mol H2SO4含有NA個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_____________。

（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結(jié)合上圖說明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：① NO、②濃H2SO4、③濃HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________；與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的是______，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_________。