【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族，且C與F能形成原子個數比為2∶1的化合物M與原子個數比為3∶1的化合物N。已知F的單質為淡黃色固體，E元素在地殼中含量居第2位，D為金屬。
(1)寫出下列元素符號：A________，B________，E__________。
(2)少量M與D的最高價氧化物水化物反應的化學方程式____________________________。
(3)寫出F在元素周期表中的位置________________。
(4)寫出A、C、D形成的化合物的電子式___________________。
【答案】 H C Si SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 第三周期第VIA族 
【解析】(1)A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數依次增大，則A為H元素；A與D同主族，原子序數相差大于2，故D為Na；E元素為地殼中含量居第2位的元素，則E為Si；B與E同主族，則B為碳元素；C與F同主族，且C與F能形成原子個數比為2：1的化合物M與原子個數比為3：1的化合物N，則C為O元素、F為S元素，M為SO2，N為SO3；則A為H，B為C、E為si；
(2)有(1)的分析知M為SO2，Na的最高價氧化物水化物為NaOH，少量SO2溶解于NaOH生成Na2SO3，兩者發生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(3)F為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族；
(4)H、O、Na形成化合物NaOH為離子化合物，其電子式為
。
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【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
（1）沉淀池中發生的化學反應方程式是______。
（2）上述流程中X物質的分子式______。
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（選填字母）。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（4）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
請回答：
①甲中發生反應的離子方程式是________。
②乙裝置中的試劑是___________。
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。
第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
④為提高二氧化碳在此反應液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入___氣體，再從b管通入_____ 氣體。
⑤裝置c中的試劑為_______（選填字母）。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣
（5）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請回答下列問題:
（1）Z元素在周期表中的位置為________________。
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________（填序號）。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）現有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質的量為_______________________。
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【題目】下圖是不完整的元素周期表。A～H八種元素的位置已確定，完成下列各題。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用實線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。（請用黑色水筆書寫）__________
（2）用一個置換反應證明F和G的非金屬性強弱：（書寫離子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18個電子的化合物，其含有的化學鍵的類型為__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的離子化合物，請書寫其電子式__________________。
（5）H能與C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，寫出反應的離子方程式________________。
（6）判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。
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【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO2（氣體體積已換算為標準狀況下的數值），實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應速率最快。
（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為____________________________。
（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
_______________（填編號）。
a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
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【題目】在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是
A．t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C．t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D．t ℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】取一定質量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質的量濃度為（ ）
A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L
C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L
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【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的關系正確的是
A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)
D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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