【題目】取Fe和Fe2O3 的混合物 15 g，加入150 mL 2 mol/L 的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體 1.68 L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3 mol/L 的NaOH溶液的體積為（ ）
A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL
【答案】B
【解析】
將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，加入NaOH溶液使鐵元素完全轉化成氫氧化亞鐵，所得溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據鈉離子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)，再根據V=
計算。
將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，加入NaOH溶液使鐵元素完全轉化成氫氧化亞鐵，所得溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒：n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.15L×2mol/L=0.3mol，根據鈉離子守恒：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.3mol×2=0.6mol，故需要NaOH溶液體積為
=0.2L=200mL，故選B。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是__________________，寫出反應方程式__________________．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應轉移的電子數為0.25NA
B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖與表述一致的是（ ）
A. 圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
B. 用圖②所示裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3
C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化
D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) 
H＝-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是
A. 電路中每流過2mol電子，電池內部釋放316kJ熱能
B. 每34gH2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區
C. 電極a為電池的負極
D. 電極b上發生的電極反應為：O2+4e
+4 H+＝2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是
A. 0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合
C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發生的反應為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。
(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。
(2)探究活動二的實驗現象為____。
A．溶液分層，上層呈紫色
B．溶液分層，下層呈紫色
C．溶液分層，均為無色
(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________
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