Question

【題目】按要求填空：

(1)3.6gH2O物質的量為________mol，約含有_______個原子；

(2)已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是________；

(3)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：________；

(4)實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為（MnCl2是可溶性鹽）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中氧化劑是_______，氧化產物是________(填化學式)，寫出上述化學方程式對應的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】0.2 0.6NA或3.612×1023 32g/mol FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl MnO2 Cl2 MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

(1)根據n=計算物質的量，結合N=n·NA及H2O中含有3個原子計算原子數目；

(2)先根據N=n·NA計算其物質的量，然后利用n=計算摩爾質量；

(3)將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色，可制取氫氧化鐵膠體；

(4)在該反應中元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，被氧化為氧化產物；元素化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑，被還原為還原產物；根據離子方程式書寫原則將方程式改寫為離子方程式。

(1)3.6gH2O物質的量n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，根據N= n·NA及H2O中含有3個原子可知0.2molH2O中含有的原子數目N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；

(2)1.204×1023個X氣體的物質的量n=1.204×1023÷6.02×1023/mol=0.2mol，由于其質量是6.4g，則X氣體的摩爾質量是M=6.4g÷0.2mol=32g/mol；

(3)將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色，可制取氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(4)在該反應中，Cl元素化合價升高，失去電子，被氧化，HCl作還原劑，被氧化的Cl2為氧化產物；Mn元素化合價降低，得到電子，被還原，MnO2作氧化劑，被還原為的MnCl2為還原產物；根據離子方程式書寫原則，上述化學方程式對應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。