Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據三段式解題，設X轉化的濃度為x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始（mol/L）：c1 c2 c3

轉化（mol/L）：x 3x 2x

平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.12

A．c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A項正確；B.平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B項錯誤；C.反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，C項正確；D.反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應方向進行，則c1＜0.16 mol/L，如反應向逆反應方向進行，則c1>0.04molL-1，故有0.04mol/L＜c1＜0.16 mol/L，D項錯誤，答案選D。