【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是
A．b極為電池的負極
B．電池工作時電子在內電路中由a極經溶液到b極
C．電池負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉移
【答案】C
【解析】
試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發生失電子的反應，氧氣是在正極上發生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；B．電池工作時，電子在外電路中由a極經溶液到b極，內電路中是電解質溶液中的陰陽離子定向移動，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負極發生失電子的氧化反應，負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉移12NA的電子，故D錯誤；答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E，F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子電子總數的 
，F是同周期元素中原子半徑最小的元素：D2﹣與E2+的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A，C，F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）F元素的名稱是 ， E的元素符號是 ．
（2）寫出化合物乙的電子式 ．
（3）化合物甲有個σ鍵，個π鍵．
（4）B，C，D三種元素組成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法正確的是（ ） 
A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C.試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2 ． 請回答
（1）寫出元素符號B：C：
（2）BA2的電子式 ， BA2分子中化學鍵屬于鍵．．
（3）D2A2的化學式 ， 灼燒這化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結構示意圖 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ ． 若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填序號）．
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方式： ．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4 ． 若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+ ， 要
求產物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到 L氧氣．
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