Question

為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測(cè)定）

A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性

B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值

C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量

D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

Answer 1

A

解析試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。A、導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小有關(guān)系，等體積、等pH值的兩種溶液中氫離子濃度相同，溶液的導(dǎo)電性相同，所以選項(xiàng)A不能說(shuō)明二者的酸性強(qiáng)弱，A符合題意；B、比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值可以判斷二者的水解程度大小，進(jìn)而可以判斷酸性強(qiáng)弱，B方案可行；C、在溶液體積和pH相同的條件下，弱酸產(chǎn)生的氫氣多，所以比較等體積、等pH值的兩種溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量可以判斷酸性強(qiáng)弱，C方案可行；D、弱酸在稀釋過(guò)程中促進(jìn)電離，所以比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化可以判斷酸性強(qiáng)弱，即D方案可行，答案選A。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的判斷