Question

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

（1）鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺ 。

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml

請回答下列問題：

①   配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__▲_____、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、____▲____搖勻。

②   加入鋅粉的目的是___▲_____。

③   寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式___▲_____。

④   實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量___▲____。（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（2）結晶水的測定

  將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；___▲_____;_____▲____。

 

Answer 1

（16分）（1）①溶解  定容  ②將Fe^3＋還原成Fe^2＋   

 ③5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O    

④11.20%或0.112  偏高（每空2分，共16分）

（2）加熱后應在在干燥器（或干燥裝置）中冷卻；對盛有樣品的坩堝應進行多次加熱，在干燥器（或干燥裝置）中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。

解析:略