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在其他條件不變的情況下，2A₂

2B₂+C₂，若反應物A₂的濃度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1，需20 s，那么由0.06 mol·L^-1降到0.036 mol·L^-1，所需的時間為 …?（　　）?

A.等于10 s

B.等于12 s?

C.大于12 s

D.小于12 s?

解析：（0.1 mol·L^-1-0.06 mol·L^-1）∶（0.06 mol·L^-1-0.036 mol·L^-1）=20 s∶t，t=12 s，但由于隨著反應的不斷進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率減慢，因此反應所需時間應大于12 s。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）根據題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2n(B)

3t(B)

2n(B)

3t(B)

mol?L^-1?min^-1．（用圖中字母表示）
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根據題意完成下列各題：反應達到平衡時，
（1）平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節能減排的重要手段之一．CO和H₂（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產生一種可以參與大氣循環的無機化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤氣燃料電池的負極反應方程式：（寫1個）

CO+O^2--2e^-=CO₂H₂+O^2--2e^-=2H₂O

．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數．根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是（　　）

A．由圖1可知2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）△H=-92kJ?mol^-1

B．圖2中0～10min內該反應的平均速率v（H₂）=0.045mol?L^-1?min^-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是b點

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂，則：T₁＞T₂，K₁＞K₂

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂

低于

T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母）．
③在起始體系中加入N₂的物質的量為

mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=

2.08

．
④若該反應在298K、398K時的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁

＞

K₂（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應有關表述正確的是

．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應速率增大，逆反應速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應處于平衡狀態
c．恒容條件下，若容器內氣體的密度保持不變，則反應處于平衡狀態
d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH₃的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）

A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B、改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D、若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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