Question

【題目】以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：

（1）寫出步驟①的化學方程式_______________反應類型__________；

步驟②的化學方程式______________反應類型__________；

（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：

①試管A發生反應的化學方程式_______________________；

②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；

③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。

（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。

甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：

CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl

乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：____________。

Answer 1

【答案】 CH2=CH2+ H2O CH3 —CH2 OH 加成反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學的方案 由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產物

【解析】A為乙烯，與水發生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯，則

（1）反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發生倒吸現象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以乙同學的方案更合理。