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肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194

B．391

C．516

D．658

由題圖可知ΔH₃＝－(ΔH₂－ΔH₁)＝－[－2752 kJ·mol^－1－(－534 kJ·mol^－1)]＝2218 kJ·mol^－1，斷裂1 mol N—H鍵所需能量＝(2218 kJ－500 kJ－154 kJ)×

＝391 kJ。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．C+H₂O

高溫

CO+H₂

B．2Mg+O₂

點燃

2MgO

C．HCl+NaOH═NaCl+H₂O

D．CaO+H₂O═Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molH₂、2molN₂	6molH₂、4molN₂	2mol NH₃
達到平衡的時間/min		6	8
平衡時 N₂的體積密度	C₁	1.5
混合氣體密度/g·L^-1
平衡常數/ L²·mol^-2	K_甲	K_乙	K_丙

（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態的是（填寫序號字母）
a.容器內H₂、N₂、NH₃的濃度只比為1：3：2 b.容器內壓強保持不變
c.

d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為

=
（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K           （用含C₁的代數式表示）
（4）分析上表數據，下列關系正確的是       （填序號）：
a.

b.氮氣的轉化率：

（5）另據報道，常溫、常壓下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH₃和O₂。已知：H₂的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH₃反應的熱化學方程式為
（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到

的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將N₂不斷地通入極，該電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是

A．194

B．391

C．516

D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

醋酸是中學常用的一種弱酸。
（1）取0.10mol CH₃COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：

①開始時導電率為0說明：           。
② 比較a、b點的相關性質（填“＞”、“<”、“=”）：n(H⁺)：a      b；c(CH₃COO^-)：a     b；完全中和時消耗NaOH的物質的量：a     b；
③若b點時，溶液中c(CH₃COOH)=0.10mol/L，c(H⁺)=1.3×10^-3mol/L，則此時c(CH₃COO^-)約為        mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數，寫出計算過程                。
（2）已知：H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)                 △H₁="-57.3" kJ/mol
CH₃COOH(aq)

H⁺(aq) +CH₃COO^-(aq)  △H₂="+1.3" kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：                                                。
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式                                 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小）                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優良的環保性能。
Ⅰ.工業制備二甲醚的生產流程如下：

催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH₄(g)＋

O₂(g)

CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應是反應(填“自發”或“非自發”)。
(2)催化反應室中總反應3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝           。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K       1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反應中，可以循環使用的物質有       。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是       極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g)

kJ·mol^-1，② C(s)+

O₂(g)="CO(g)"

kJ·mol^-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)

,則

為

A．+131.3 kJ·mol^-1	B．-131.3 kJ·mol^-1
C．+352.3 kJ·mol^-1	D．-352.3 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I： C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途徑II：先制水煤氣： C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；
2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g)+ 1/2O₂ (g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
請回答下列問題：
（1）CO(g) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g) 是       （填“放熱反應”或“吸熱反應”）
（2）根據蓋斯定律，煤和氣態水生成水煤氣的反應熱△H=                    。
（3）根據兩種途徑，下列說法錯誤的是（   ）

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁=" +489.0" kJ·mol^－1
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)  △H₂=" +173.0" kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為                                 。
②某含C、H、O三種元素的有機物A，經測定碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負極反應式                       。
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，發生反應：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H =－49.0 kJ·mol^－1
回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為                        。
②把0.5mol的CO₂和1.5mol的H₂充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H₂）=0.15mol/L,用CH₃OH表示該反應的速率：v(CH₃OH)=
③如圖，在反應體系中加入催化劑，反應速率增大,E₂的變化是         （填“增大”， “減小”或“不變”）

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