【題目】如圖所示，甲池的總反應式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的 是（ ） 
A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復到 原濃度
D.甲池中消耗 224mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產生 1.16g 固體
【答案】D
【解析】解：A．甲池中投放甲醇的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，所以石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，故A錯誤；
B．在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B錯誤；
C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；
D．甲池中消耗224mL（標準狀況下）O2 ， 轉移電子0.04mol，根據轉移電子守恒知，丙池中生成0.02mol氫氣，同時生成0.04mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質的量是0.02mol，氫氧化鎂沉淀的質量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正確．
故選D．
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【題目】下列圖象正確的是（ ）
A.
反應的正方向放熱（t1時升溫）
B.
SO2氣體通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D.
將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時PH的變化
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【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡狀態時，4v正(O2)= 5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到化學平衡狀態
C．達到化學平衡狀態后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)
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【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應： 2H2O(g)
2H2+O2，2CO+O22CO2。
（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數式表示)
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【題目】在 A+2B3C+4D 反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.3 mol/（Ls）
B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
D.v（D）=1 mol/（Lmin）
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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。
(1)化學反應速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應速率的主要因素是 ；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
(2)為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有 ；
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl
(3)若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
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【題目】鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中． 
（1）在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體．
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應式
（2）最近贛州酒駕檢查特別嚴，利用 CrO3 具有強氧化性，有機物（如酒精）遇到 CrO3 時，猛烈反應，CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，另該過程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強導電性，根據電流大小可自動換算出酒精含量．寫出該反應的化學方程式為 ．
（3）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置 
，可以模擬鐵的電化學防護．若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關 K 應置于處．若 X 為鋅，開關K 置于處．
（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6 價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的 NaCl 進行電解：陽極區生成的 Fe2+和 Cr2O72﹣發生反應，生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極 區與OH﹣結合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某條件下的KspFe（OH）3=3.0×10﹣31 ， KspCr（OH）3=6.0×10﹣38 ． 已知電解后的溶液中 c（Fe3+）為 2.0×10﹣6 molL1 ， 則溶液中 c（Cr3+）=molL﹣1 ．
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【題目】將20mL 5molL-1 NaCl溶液加水稀釋1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為
A. 0.0l molL-1B. 0.02 molL-1C. 0.l molL-1D. 0.2 molL-1
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【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾是將一定數目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質聯系起來的一個物理量
B. 物質的量既表示物質的數量又表示物質的質量
C. 阿伏加德羅常數是12 kg 12C中含有的碳原子數目
D. 1 mol H2O中含有10 mol電子
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