Question

【題目】現用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4.48L (標準狀況)。

（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉多少毫升?

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（2）如選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸多少毫升？

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Answer 1

【答案】200ml200ml

【解析】

考查物質的量的有關計算。

(1)根據可知

n(Cl2)＝4.48L／22.4L·mol-1＝0.2 mol

Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O

1 2

0.2 mol n(NaOH)

所以n(NaOH)＝ 0.4 mol

則V(NaOH)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L-1＝0.2L＝200mL

(2)根據c＝n/V可知

c(HCl)＝1000mL·L-1×1.043g·mL-1×7％/36.5g·mol-1＝ 2.0 mol·L-1

HCl + NaOH＝NaCl+H2O

1 1

n(HCl) 0.4 mol

所以n(HCl)＝ 0.4 mol

則V(HCl)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L-1＝0.2L＝200mL