【題目】下列有關物質的性質和應用都正確的是
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．氨氣顯堿性，可用堿石灰或無水CaCl2干燥
C．MgO、A12O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
D．銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
（2）為了從碘水中萃取碘單質，選擇的萃取劑可以是____________，分液時為了使液體順利流下，除了旋轉活塞還需要什么操作______________________________。
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【題目】如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g)
xC(g)的生成物 C在反應混合物中的體積分數和反應時間的關系。
（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況，反應速率：a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分數 (填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，化學計量數x的值(或取值范圍)是 。
（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱軸可以是 [填：①φ(C)/% ②A的轉化率 ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為 (填“左移”或“右移”)。
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【題目】A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系如下，(若產物中有水生成則省略表示出來)。
(1)若A為金屬，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應的離子方程式________；
(2)若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應，當向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標準狀況)充分反應后，生成B和C的物質的量之比為_____(B的摩爾質量大于C);
(3)若A為AlCl3寫出A與NaOH按物質的量比3：10混合時反應的離子方程式______。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
（2）關于t2時刻的說法正確的是______。
A．t2時該反應達到平衡狀態 b．t2時II和III代表的物質反應速率相同
c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2 D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同
（3）對于II所代表的物質，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）。
A．673 K B．273 K C．373 K
（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。
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【題目】我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是（ ）
A. Fe2O3 B. Cu2O C. HgS D. Cu
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【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:
(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；
(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現象和相應結論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；
(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是_________
A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜
(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗
生成的氣體體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；
(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉移電子的物質的量為_________。
(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（4）根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。
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