Question

某反應體系中的物質有KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O
（1）請將除水之外的反應物、產物填入以下橫線中

MnSO₄

+

FeSO₄

+

H₂SO₄

------

MnSO₄

+

Fe₂（SO₄）₃

+

K₂SO₄

+H₂O
（2）反應中，被氧化的元素是

鐵

，氧化劑是

KMnO₄

，還原產物是

MnSO₄

（3）將氧化劑和還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應中得失電子數相等配平；
（2）根據化合價的變化判斷；化合價升高的元素被氧化，化合價降低的物質做氧化劑被還原得到還原產物；
（3）根據化合價變化結合氧化劑與還原劑之間電子守恒標注轉移電子；

解答：解：（1）高錳酸鉀有強氧化性，所以選高錳酸鉀作氧化劑，FeSO₄中Fe元素的化合價為+2價，Fe₂（SO₄）₃中Fe元素的化合價為+3價，要選擇失電子的物質作還原劑，所以選，FeSO₄作還原劑，由高錳酸鉀生成硫酸錳需硫酸參加反應，根據反應前后元素守恒，水在生成物中；故答案為：MnSO₄ FeSO₄ H₂SO₄ MnSO₄ Fe₂（SO₄）₃ K₂SO₄；
（2）反應中被氧化的是化合價升高的鐵元素，氧化劑為化合價減低的高錳酸鉀，氧化劑被還原為MnSO₄；
故答案為：鐵；KMnO₄；MnSO₄；
（3）該反應中化合價的變化為：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO₄分子得5個電子做氧化劑；FeSO₄→Fe₂（SO₄）₃，Fe元素由+2價→+3價，一個FeSO₄失去1個電子，做還原劑；依據得失電子的最小公倍數為5，所以KMnO₄的計量數為1，FeSO₄的計量數為5，即氧化劑和還原劑的定量關系為：2KMnO₄+10FeSO₄；依據化合價變化和電子守恒得到電子轉移為10e^-；
 故答案為：氧化劑：KMnO₄；還原劑：FeSO₄；
電子轉移為：．

點評：本題考查了氧化還原反應的化合價升降守恒，概念判斷，氧化還原反應的反應物和生成物判斷，電子轉移的計算標注，題目較簡單．