Question

（16分）中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_______ ，該反應的化學方程式是_______。

（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是____________________。

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是_______  mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1:4恰好反應后，該反應的化學方程式是_______。

 

Answer 1

（1） （2分）      MnO₂＋4HCl（濃） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）    

（2）4:1（2分）    （3）①第4周期 Ⅷ族（2分）  NO（2分）  ②0.4a （3分）

（4）略

解析:略