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【題目】在我國的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”。“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)。下列說法不正確的是(　　)

A. 可燃冰的主要成分是甲烷 B. 可燃冰的形成說明甲烷易溶于水

C. 常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā) D. 可燃冰是一種極具潛力的能源

【答案】B

【解析】A、“可燃冰”是天然氣的水合物，主要成分是甲烷，選項(xiàng)A正確；B、甲烷不溶于水，選項(xiàng)B不正確；C、常溫常壓下甲烷是氣體，故可燃冰極易揮發(fā)產(chǎn)生甲烷氣體，選項(xiàng)C正確；D、“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，所以可燃冰是一種極具潛力的能源，選項(xiàng)D正確。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向BaSO4飽和溶液中加入少量的氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則反應(yīng)后的懸濁液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-) B. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp

C. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp D. c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( )

	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	硫酸	醋酸	氯氣
B	鹽酸	碘化氫	乙醇
C	醋酸銨	NH3·H2O	三氧化硫
D	硫酸鋇	碳酸氫鈉	氨氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是(　　)

A. 左下方區(qū)域的金屬元素

B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C. 右上方區(qū)域的非金屬元素

D. 稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量鎂鋁合金分別與下列四種過量的溶液充分反應(yīng)，放出H2最多的是(　　)

A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定顯堿性的是(　　)

A. 能使甲基橙顯黃色的溶液 B. pH=8的溶液

C. 醋酸鹽的水溶液 D. C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是 (　　)

A.乙酸是有刺激性氣味的液體B.一個(gè)乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，它不是一元羧酸

C.乙酸在常溫下就很容易發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬M(fèi)g及其化合物有重要的用途，請(qǐng)回答下列問題

（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）

（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，發(fā)生的離子方程式是：__________________。

（3）金屬M(fèi)g可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作該反應(yīng)保護(hù)氣的是_______。

A. He B. C02 C.N2 D.HCl

（4）在蒸發(fā)皿中放人研細(xì)的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對(duì)于實(shí)驗(yàn)中水的作用，甲同學(xué)認(rèn)為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導(dǎo)致了反應(yīng)加快，乙同學(xué)認(rèn)為是I2與H2O反應(yīng)生成了酸，是酸與Mg反應(yīng)放出熱量，加快了I2與Mg的反應(yīng)，請(qǐng)利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪位同學(xué)的說法合理：____________。（包括實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質(zhì)電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是有無影響?_______________，原因是_______________________________________________。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

① P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

② P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

圖一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖二

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