【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA
B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子數之和為2NA
C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數目小于0.3NA
D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA
【答案】D
【解析】
A.苯中不含有碳碳雙鍵，錯誤；
B.氯氣溶于水，存在以下反應：Cl2＋H2O
H＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，反應均屬于可逆反應，故將1mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子總數小于2NA（因Cl2中含有2個氯原子），錯誤；
C.碳酸鈉溶液中存在：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數目大于0.3NA，錯誤；
D.甲烷和乙烯完全燃燒，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氫原子均為4，故0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體的氫原子總數為0.4mol，故該混合氣體完全燃燒生成的水分子數為0.2NA，正確。
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【題目】下列物質的電離方程式書寫正確的是（ ）
A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—
C. H2SO4= 2H++ SO42— D. KClO3=K++Cl—+O2—
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【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
，下列說法不正確的是
A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C. 蘋果酸在一定條件下能發生取代反應
D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3
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【題目】短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關說法正確的是
A.XY2一定能與水反應B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
C.符合要求的XY2物質有兩種D.X、Y一定不是同一主族的元素
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【題目】在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是
A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32-
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【題目】2019年為“國際化學元素周期表年 IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關于
Og的說法錯誤的是
A. 中子數為179B. 原子序數為118
C. 中子數比核電荷數多61D. Og原子的摩爾質量為297克
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【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學常見的的氧化劑，工業上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：
①NaFeO2常溫遇大量水會強烈水解，高溫時不與水反應
②2CrO42－(黃色)＋2H＋
Cr2O72－(橙色)＋H2O
③+6價的鉻元素在強酸性條件下具有強氧化性，還原產物為Cr3+，強堿性條件下幾乎沒有氧化性；請回答下列問題：
（1）將礦石粉碎的目的是___________________________。
（2）高溫灼燒時生成NaFeO2的化學方程式____________________________________。
（3）①濾渣1中有紅褐色物質，濾渣1的成分為__________________（寫化學式，下同），寫出生成該物質反應的離子方程式___________________________。
②濾渣2的主要成分是__________________。
（4）若向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸進行酸化，出現的現象為__________________
（5）生產后的廢水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的綠礬進行凈化并調節pH約為6，可生成兩種難溶于水的沉淀，請寫出該反應的離子方程式___________________________。
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【題目】C.J.Pedersen教授由于合成了冠醚而獲得諾貝爾獎。這類醚因形似“王冠”故稱冠醚。如
下列關于冠醚的說法正確的是
A. 冠醚屬于烴類
B. （2）式與葡萄糖互為同分異構體
C. 冠醚能燃燒生成 CO2和H2O
D. （1）式和（2）式互為同系物
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