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【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根據上述電極反應，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極區溶液的pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應

D．Zn是負極，Ag2O是正極

【答案】D

【解析】根據原電池原理：負極失去電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應，可以判斷該原電池中Zn為負極，Ag2O為正極；根據電極反應可以得知負極區溶液的pH減小，故A、C兩項錯誤；電子是從負極沿導線流入正極，故B項錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】工業上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷。

（1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

據此，a=_________；升高溫度，該反應的v(逆)_____（填“增大”或“減小”）。

（2）在一定壓強、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應2h的結果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II。甲烷化選擇性：指含碳產物中甲烷的物質的量分數。請據圖1分析：

①催化劑I實驗，400 ℃~450℃時CO2轉化率下降的原因可能為___________(寫1條)。

②催化劑II實驗，檢測密閉容器中產物發現，溫度升高甲烷的選擇性下降是發生了：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。若保持溫度不變，提高甲烷化選擇性可以采取的措施：______________（寫2條）。

（3）下列與甲烷化反應有關的描述中，正確的是______：

A.單位時間內斷裂1molC=O鍵的同時斷裂1molC-H，說明該反應已達平衡

B.照上述反應使用催化劑，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大

C.在絕熱的密閉容器中進行時，當容器中溫度不變時說明達到平衡

D.催化劑Ⅰ下，300-450℃內，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應的速率很慢

（4）催化劑I實驗， 400℃時，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示，則2h內H2平均反應速率為____________；平衡常數K=____________。若其他條件不變，反應在恒壓條件下進行，請在圖2中畫出反應體系中n(CH4)隨時間t變化的趨勢圖____________________。