Question

已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是
A．0.1 mol?L^—1HA溶液中：c(H^＋)— c(OH^－)＝c(A^－)
B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
C．0.2 mol·L^－1HB溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^—)－c(HB)        
D．物質的量濃度均為0.01mol?L^—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH^—)> c(HB)> c(HA)>c(H⁺)

Answer 1

D

常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液，這說明HA的酸性小于HB的酸性，因此HA的電離程度小于HB的，因此NaA的水解程度大于NaB的水解程度，但由于水解程度都是很小的，所以選項D應該是c(OH^—)> c(HA)>c(HB)> c(H⁺)，D不正確，其余都是正確的，答案選D。