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【題目】在0.1molL﹣1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液的pH（　　）
A.變小
B.變大
C.不變
D.無法確定

【答案】A
【解析】解：氨水中存在NH3．H2ONH4++OH﹣，加入少量的氯化銨晶體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動，c（OH﹣）減小，由Kw=c（H+）c（OH﹣），可知c（H+）增大，pH=﹣lgc（H+），則pH變小，

故選A．

【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3

D. 海帶海帶灰I2(aq)I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（　　）

	純凈物	混合物	強電解質	弱電解質	非電解質
A	鹽酸	醋酸	碳酸	氨水	氯水
B	純堿	碘酒	苛性鉀	冰醋酸	干冰
C	石油	石灰石	硫酸	磷酸	水
D	燒堿	天然氣	氯化鈉	碳酸鈉	蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程圖如下。回答下列問題：

（1）精制食鹽水時下列物質中，用到的有______________________（填序號）。

①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

（2）工業上經過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應在________（填酸性或堿性）條件下進行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。

（3）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質，寫出除去雜質的實驗步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（　　）

A. 2.5×1019個 B. 2.5×1022個 C. 5×1019個 D. 5×1022個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現的五處錯誤．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調節液面位置在處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有．用試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數為．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的．
A.轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C.滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀數（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為( )

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ，加熱到t℃，達到平衡狀態后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數為（）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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